Elementernes periodiske system er et arrangement, der repræsenterer de kemiske grundstoffer. Normalt er det periodiske system af elementer arrangeret i tabelform.
Arrangementet af det periodiske system af elementerne er baseret på atomnummer, elektronkonfigurationer og kemiske egenskaber.
Følgende er arrangementet af det periodiske system af elementer:
Sådan læses elementerne i elementernes periodiske system
På SPU finder du skrivningen af hvert element som vist nedenfor.
Fra dette billede kan det forklare:
- Masse nummer
Massetallet er den atomkerne, der har en positiv ladning, fordi den er til stede proton hvilket er positivt ladetog neutroner hvilket er neutralt
- Atom nummer
Atomtallet repræsenterer antallet af protoner, da atomet er neutralt, repræsenterer atomnummeret også antallet elektron.
Elementgruppering
I det periodiske system af elementer er hvert element grupperet i overensstemmelse hermed
- Gruppe
Grupperne er i den lodrette kolonne i elementets periodiske systemtabel. Elementer, der er i samme gruppe, har den samme valenselektronkonfiguration.
- Periode
Perioder er de elementer, der er i en vandret række i den periodiske systemtabel med elementer. Periode viser ioniseringsenergi, atomradius, elektronaffinitetog elektronegativitet.
- Blok
En blok repræsenterer en samling af elementer, der har samme underskal af valenselektroner.
- Metaller, metalloider og ikke-metaller
Baseret på kemiske og fysiske egenskaber kan grundstoffer kategoriseres som metaller (høj ledningsevne), metalloider (ledningsevne mellem metaller og ikke-metaller) eller ikke-metaller (ikke med ledningsevneegenskaber i form af gasser).
Ioniseringsenergi, atomradius, elektronaffinitet og elektronegativitet
Ioniseringsenergi, atomradius, elektronaffinitet og elektronegativitet kan ses baseret på perioderne og grupperne af elementer i det elementære system.
Læs også: Hvordan identificerer du ligene fra ofre for flystyrt?
Ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi er den nødvendige energi til at fjerne en af de ydre elektroner fra et atom i gasform.
I en periode stiger ioniseringsenergien fra venstre mod højre, når atomnummeret stiger.
Inden for en gruppe falder ioniseringsenergier fra top til bund, når atomnummeret stiger.
Atomisk radius
Atomradien er afstanden mellem kernen og atomets yderste bane.
I en periode stiger atomradius fra top til bund.
Inden for en gruppe øges den atomare radius fra højre til venstre.
Elektronaffinitet
Elektronaffinitet er den energi, som et atom frigiver i dets gasform til dannelse af negative ioner.
I en periode øges elektronaffinitet fra bund til top. Inden for en gruppe øges elektronaffiniteten fra venstre mod højre.
Elektronegativitet
Elektronegativitet er værdien af et atoms tendens til at tiltrække elektroner i dannelsen af kemiske bindinger. Denne egenskab er vigtig i dannelsen af bindinger mellem atomer.
I en periode stiger elektronegativiteten fra bund til top.
I en periode øges elektronegativitet fra venstre mod højre.
Reference
- Periodisk system af elementer
- //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/
