En opløsning er en homogen blanding, der består af to eller flere stoffer, mens opløselighed er den maksimale mængde af en forbindelse eller et stof, der kan opløses i et antal opløsningsmidler..
Mange slags løsninger, vi støder på i hverdagen, inkluderer et glas sød sirup. I et glas sirup er der flere komponenter, nemlig vand, sirup og sukker.
Hvis disse komponenter blandes sammen, indtil de bestanddele, der ikke længere er synlige, bliver det en løsning.
Diskuterer løsningen inkluderer den følgende yderligere gennemgang definitionens, egenskaber, typer og faktorer af løsningen.
Definition af opløsning og opløselighed
Opløsning
En opløsning er en homogen blanding bestående af to eller flere stoffer. Kaldt en løsning på grund af de bestanddeler, der består af løsningen.
I en opløsning er der opløsningsmidler og opløste stoffer. Opløsningsmidlet (opløst stof) er et stof, der udgør en opløsning, der har en mindre mængde i en opløsning. I mellemtiden er opløsningsmidlet (opløsningsmiddel) et stof, der er mere rigeligt end det opløste stof.
Sammensætningen af det marine stof i opløsning udtrykkes ved koncentrationen af opløsningen. Mens processen med at blande et opløst stof og et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning kaldes opløsning eller opløsning.
For at forstå mere om løsningen skal du overveje følgende illustration.
Der er et opløst stof og et opløsningsmiddel. Når de to ingredienser blandes og kombineres i en beholder, er navnet en løsning.
Opløselighed (er)
Betydningen af opløselighed er den maksimale mængde af en forbindelse eller et stof, der kan opløses i et antal opløsningsmidler.
Opløselighed er betegnet med s (opløselighed) i mol / L-enheder eller normalt ved hjælp af molaritetsenheder M. Følgende er formlen for opløselighed eller molaritet.
M = n / V
hvor M er molariteten (mol / L), n er antallet af mol af stoffet (mol), og V er volumenet af opløsningen eller opløsningsmidlet (L).
Opløselighed defineres også som koncentrationen af et stof, der stadig kan opløses i en bestemt mængde opløsningsmiddel.
Konstant opløselighedsprodukt (Ksp)
Et opløst stof opløst i et opløsningsmiddel vil danne en ligevægtsreaktion. Forekomsten af ligevægt er påvirket af uopløselige opløste stoffer og opløste ioner.
Læs også: 100+ eksempler på ord og standarder + forklaringer [OPDATERET]Det følgende er et eksempel på ligevægtskonstanten for en reaktion.
I overensstemmelse med reglerne for skrivning af ligevægtsformlen skrives kun stoffer i form af opløsning (aq) og gas (er) i formlen. Så det opnås:
Ligevægtskonstanten for en opløsning, der er vanskelig at opløse, kaldes opløselighedsproduktkonstanten (Ksp).
Løsningsegenskaber
De fysiske egenskaber, der vises i opløsningen, er opdelt i tre, nemlig:
1. Opløsnings kolligative egenskaber
Det er arten af en opløsning, der afhænger af antallet af opløste partikler i en opløsning og ikke afhænger af typen af opløsningsmiddelpartikler.
Colligative egenskaber er ækvivalent med koncentrationen af forskellige ikke-elektrolytstoffer i opløsning uanset typen eller kemiske egenskaber af bestanddelene.
Ved bestemmelse af de kolligative egenskaber for en opløsning af faste stoffer i en væske anses det faste stof for at være ikke-flygtigt, og damptrykket over opløsningen kommer udelukkende fra opløsningsmidlet.
Nogle af en opløsnings kolligative egenskaber er osmotisk tryk, fald i damptryk, stigning i kogepunkt og fald i frysepunkt.
2. Additive egenskaber
I opløsning er additive egenskaber egenskaber for en opløsning, der afhænger af de samlede atomer i molekylet eller af antallet af opløsnings bestanddele.
Et eksempel på en opløsnings additive egenskaber er dens molekylvægt, som er summen af atommasserne.
Massen af komponenterne i en opløsning er inkluderet i additivegenskaberne, den samlede masse af opløsningen er mængden af hver komponent i opløsningen, nemlig opløsningsmidlet og opløsningsmidlet.
3. Konstitutiv natur
Dette inkluderer løsningen, der afhænger af molekylets sammensatte atom (af atomstypen og antallet af atomer). Dens konstitutive egenskaber angiver reglerne for enkeltforbindelser og grupper af molekyler i systemet.
Der er flere fysiske egenskaber, som delvist er additive og konstituerende. Blandt dem er lysbrydning, elektriske egenskaber, overflade- og inter-overfladeegenskaber, som er inkluderet i nogle konstitutive og nogle additiver.
Type løsning
1. Umættet opløsning
Umættet opløsning betyder en opløsning, der indeholder mindre opløst stof end nødvendigt for at fremstille en mættet opløsning. Umættede opløsninger indeholder partikler, der ikke har reageret korrekt med stoffet, med andre ord, de kan stadig opløse stoffet.
Opløsningen siges at være umættet, når ionkoncentrationsværdien <Ksp. I en umættet opløsning er der ingen opløsningsmiddelaflejring.
Læs også: Definition af kemiske opløsninger og deres typer og komponenter2. Mættet opløsning
En opløsning er inkluderet i en mættet opløsning, når der er en ligevægt mellem det opløste stof og opløsningsmidlet. I en mættet opløsning reagerer partiklerne nøjagtigt med reagenset eller oplever den maksimale koncentration.
Opløsningen siges at være mættet, hvis ionkoncentrationen er den samme som Ksp-værdien. I denne ligevægtsbetingelse er opløsningsmidlets hastighed i opløsningsmidlet den samme som den hastighed, hvormed det afregner. Det vil sige, at koncentrationen af stoffet i opløsningen er den samme.
3. Meget mættet opløsning
Det er en opløsning, der indeholder mere opløst stof end opløsningsmidlet. Dette medfører produktværdien af ionkoncentration> Ksp, så opløsningen er mættet og bundfældes.
Opløselighedsfaktor
En væskes opløselighed varierer. Dette er påvirket af flere opløselighedsfaktorer. Her er nogle af opløselighedsfaktorerne.
1. Temperatur
Opløsningens temperaturniveau påvirker opløsningsopløsningen. Ved højere temperaturer opløses det opløste stof let i opløsningsmidlet.
Dette sker, fordi faste partikler ved højere temperaturer bevæger sig hurtigere, hvilket giver mulighed for hyppigere og effektive kollisioner.
2. Størrelsen af det opløste stof
Jo mindre de opløste granulater er, desto lettere opløses det i opløsningsmidlet. Den lille mængde opløste granulater får stoffets overfladeareal til at blive bredere og spredt ud i en opløsning.
Jo større stoffets overfladeareal er, jo flere partikler kolliderer med hinanden. Dette er årsagen til, at opløsningen foregår hurtigere.
3. Opløsningsmiddelvolumen
Opløsningsmidlets store volumen påvirker processen med opløsning af stoffet. Dette skyldes, at flere og flere opløsningsmiddelpartikler reagerer med det opløste stof.
Jo mere volumen opløsningsmiddel der anvendes, jo hurtigere vil opløsningen af opløst stof være.
4. Blandingshastighed
Opløsningen går hurtigere, hvis du tilføjer omrøringsfaktoren.
Ved omrøring blandes de opløste partikler i stigende grad med opløsningsmidlet, så opløsningsreaktionen er hurtigere end opløsning uden omrøring.
Dette er en forklaring på løsningen og opløseligheden sammen med betydningen, egenskaber, typer og faktorer. Kan være nyttigt.
