Definition af kemiske reaktioner, typer, stadier, faktorer og eksempler (FULD)

kemisk reaktion

En kemisk reaktion er en naturlig proces, der altid medfører ændringer kemiske forbindelser. De oprindelige forbindelser eller forbindelser, der er involveret i reaktionen, kaldes reaktanter.

Kemiske reaktioner er sædvanligvis kendetegnet ved en kemisk ændring og vil resultere i et eller flere produkter, som sædvanligvis har forskellige egenskaber fra reaktanterne. Her er et eksempel på en kemisk reaktion:

kemisk reaktion

Ovenstående kemiske reaktion er et molekyle (CO2), der består af et carbonatom (C) og to iltatomer (O) plus et carbon (C) til dannelse af 2 carbonmonoxid (CO) -atomer.

Kombinationen af ​​disse symboler kaldes Kemiske ligninger. Stofferne til venstre for pilen kaldes per-reaktioner (CO2) og C, og efter pilen kaldes reaktionsprodukterne, nemlig CO.

Karakteristika ved en kemisk reaktion

Kemiske reaktioner i den virkelige verden er meget lette at finde, for eksempel når man brænder papir. Det oprindelige papir er stadig et hvidt ark, efter at det er brændt med ild, brændes det farvede papir.

kemisk reaktion på brændende papir

Desuden når vi koger vand. Det næste flydende vand bliver til gas og vanddamp efter kogning i en gryde, der placeres på komfuret.

Disse begivenheder er kendetegnende for en ægte kemisk reaktion. Men for dannelsen af ​​produktet er resultatet meget vanskeligt at se. Her er kendetegnene ved en kemisk reaktion:

1. Misfarvning

Kemiske molekyler / forbindelser har evnen til at absorbere farve og udsende farve afhængigt af stoffet. Denne evne kan også påvirkes af en begivenhed.

For eksempel: Jernreaktanter, der efterlades i åbent rum for længe og i våd tilstand, vil ruste (brunlig gul).

2. Temperaturændringer

Kemiske molekyler / forbindelser har intern energi i form af kemiske bindinger. Disse obligationer kræver energi eller kan frigive energi.

Når der dannes mange bindinger, frigives energi, når temperaturen stiger. For eksempel: Afbrænding af LPG-gas på komfuret

3. Udseendet af gasbobler

Gasser i kemiske reaktioner kan forekomme på grund af opvarmning.

For eksempel: Bagepulvermolekyler / forbindelser i dejen, når de opvarmes, frigiver gas, så kagen udvides.

4.Volumenændring

Når de produkter, der stammer fra en kemisk reaktion, dannes, betyder det, at mængden af ​​reaktantvolumen falder. For eksempel: Volumenet af søvand falder om sommeren.

5. Dannet sediment

Et bundfald er en restkemisk reaktion mellem to opløsninger, der bliver faste. Dette stof kan forekomme, fordi opløsningen er for mættet.

For eksempel: Sølvnitratopløsning (AgNO3) sættes til en opløsning indeholdende kaliumchlorid (KCl), der dannes et hvidt bundfald af sølvchlorid (AgCl).

6. Lysudsendelse

Kemiske reaktioner frigiver undertiden energi i form af lys

For eksempel: Reaktion på solen

7. Ændringer i ledningsevne

Kemiske reaktioner påvirker ændringer i ledningsevne (evne til at lede varme).

8. Ændring i smag

Den kemiske reaktion ved tygning af ris skaber en sød smag, når den rører ved tungen.

Faktor, der påvirker

kemiske reaktioner og deres faktorer

Reaktionshastigheden eller hastigheden i en kemisk reaktion angiver antallet af kemiske reaktioner, der finder sted pr. Tidsenhed.

Denne hastighed er påvirket af flere faktorer, der kan fremskynde eller bremse reaktionsprocessen. Her er faktorerne.

1. Måling af reaktanter

Groft salt eller salt, der stadig er i form af bidder. Dette grove salt opløses langsomt i vand på grund af dets store størrelse. Så den kemiske reaktion er meget afhængig af stoffets størrelse.

Læs også: Efterspørgsel og levering - Definition, love og eksempler

2. Temperatur

Temperatur kan påvirke kemiske reaktioner, nemlig ved opvarmning. For eksempel om sommeren brænder træskove hurtigere end i regntiden.

3. Katalysator

Katalysator er et stof, der fremskynder hastigheden af ​​kemiske reaktioner ved en bestemt temperatur uden at opleve ændringer eller blive brugt op af selve reaktionen. Enzymer er en type katalysator. Uden enzymer ville denne reaktion være for langsom til, at stofskiftet kunne finde sted.

F.eks. Omdanner maltaseenzymet maltose (en type polysaccharid eller komplekst sukker) til glucose. Følgende er et generelt skema med katalytiske reaktioner, hvor C repræsenterer katalysatoren:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Stadier med kemisk reaktion

Reaktionstrinnene kan let opdeles i:

  • Afslutning af bånd
  • Dannelse af overgangsforbindelser
  • Obligationsdannelse

For bimolekylære forbindelser er trinnene mere komplekse på grund af den grundlæggende reaktion.

  • Reaktionsinitieringsfase
  • Afslutning af bånd
  • Dannelse af overgangsforbindelser
  • Produktdannelse
  • Energistabilisering (ved at absorbere eller frigive energi / normalt varme)

Diverse

Kemiske reaktioner er meget forskellige, men kan klassificeres i flere typer reaktioner, nemlig:

1. Fusionsreaktion

Reaktionen af ​​to stoffer, der kombineres for at danne et nyt stof. Et let eksempel er dannelsen af ​​NaCl-saltet: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2.Nedbrydningsreaktion

En forbindelse, der forekommer i en kemisk reaktion, nedbrydes i mere end to stoffer. Et eksempel er nedbrydning af vand H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. ReaktionUdvekslingEnkelt

En udvekslingsreaktion er en reaktion, hvor et element reagerer med en forbindelse for at erstatte elementerne indeholdt i denne forbindelse. For eksempel, hvis kobber dyppes i en sølvnitratopløsning, produceres sølvmetalliske krystaller. Ligningen for reaktionen er:

Cu (s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag (s) + Cu (NO3)2(JEG)

4.Flere udvekslingsreaktioner

Normalt kaldet metatesereaktion, det er en deludvekslingsreaktion af reaktanterne. Hvis reagenset er en laurtanionisk forbindelse, er de dele, der udveksles, kationerne og anionerne af forbindelsen. For eksempel er reaktionen af ​​syrer med baser såsom:

HCI (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

5.Forbrændingsreaktion

Denne reaktion kan være kendt som en reaktion for at omarrangere atomerne. Markeret som et af reagenserne er ilt.

Det vil sige, forbrændingsreaktionen er en kemisk reaktion af et stof med ilt, som normalt reagerer hurtigere med frigivelsen af ​​varme, indtil en flamme vises. For eksempel forbrænding af metan

CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2O (g)

Eksempler på kemiske reaktioner

Der er så mange reaktioner, der kan findes i det virkelige liv. Nogle er bevidste i form af practicum i laboratoriet, så det forekommer naturligt.

Nogle af disse kemiske reaktioner kan omfatte reaktioner ved inkorporering i nye produkter, forbrænding, nedbrydning og andre. Her er nogle almindelige reaktioner:

1. Dannelse af sæbe

kemisk reaktion

Træbearbejdningsreaktionen er en fedt / olie-hydrolysereaktion under anvendelse af en stærk base såsom NaOH eller KOH til fremstilling af glycerol- og fedtsyresalte eller sæbe. NaOH bruges til at producere hård sæbe, mens KOH bruges til at producere blød sæbe eller flydende sæbe.

Forskellen mellem hård og blød sæbe set fra deres opløselighed i vand er, at hård sæbe er mindre opløselig i vand sammenlignet med blød sæbe. Forsæbningsreaktionen kaldes også en forsæbningsreaktion.

2. Syre-base reaktion på salt

Læs også: 4 principper for geografi og deres anvendelse i vores liv

I kemi er salt en ionisk forbindelse, der består af positive ioner (kationer) og negative ioner (anioner), der danner en neutral forbindelse (uden at blive ladet). Salt dannes ved reaktion mellem syrer og baser. Salt kan også dannes af to forskellige salte, såsom:

Pb (NO3)2(aq) + Na24(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(JEG)

3. Korrosionsreaktion

Korrosion er metalskader på grund af redoxreaktioner mellem et metal og forskellige stoffer i dets miljø, der producerer uønskede forbindelser.

I korrosionsprocessen fungerer jern (Fe) som et reduktionsmiddel, og ilt (O2) opløst i vand fungerer som en oxidator. Reaktionsligningen til dannelse af rust er som følger:

Fe (s) → Fe2 + (jeg) + 2e–

O2(g) + 4H + (JEG) + 4e– → 2H2O (l)

4. Fotosyntetiske reaktioner

fotosyntetiske reaktioner

Ifølge KBBI er processen med fotosyntese en grøn plante, der bruger sollys til at omdanne vand og kuldioxid til kulhydrater. Kuldioxid, der er omkring planten, absorberes direkte gennem stomatavævet i bladene. Vand, der er omkring planten, absorberes direkte gennem rødderne og ledes til bladene gennem plantestænglerne.

Lige ved middagstid fanges lysintensiteten direkte af klorofyl til fotosyntese. Energien fra sollys, der er blevet fanget tidligere, omdanner vand direkte til ilt og brint.

Endelig vil det brint, der er produceret, blive kombineret direkte med kuldioxid for at producere mad til disse plantes behov. Resten, ilt frigives direkte i luften gennem stomata. Her er den kemiske ligning:

6CO2 + 6H2O + lys = C6H12O6 + 6O2

5.Kemiske reaktioner af eddike og bagepulver

Er du nogensinde blevet lært om den kemiske reaktion, hvis eddike og bagepulver kan skabe et legetøjsvulkanudbrud på din skole?

Syreforbindelser blandet med alkaliske forbindelser vil producere neutrale forbindelser. I eksperimentet blev en svag syreforbindelse blandet i en opløsning af eddikesyre (CH3COOH) med en stærk baseforbindelse i en opløsning af bagepulver (NaHCO3).

vulkan lava

I en kemisk reaktion kan et eller flere stoffer omdannes til nye stoffer, ifølge eksperimentet omsættes syreddike (CH3COOH) med bagepulver (NaHCO3) for at producere CO2-gas.

Hvis syreaeddike (CH3COOH) og bagepulver (NaHCO3) reageres, vil det producere bobler, der forårsager dannelse af kuldioxidgas (CO2). Disse gasser og væsker får væsker som lava til at komme ud.

6. Enzymatiske kemiske reaktioner

Enzym er et biomolekyle i form af et protein, der fungerer som en katalysator (en forbindelse, der fremskynder reaktionsprocessen uden at reagere) i en organisk kemisk reaktion.

enzymatiske reaktioner

Selvom katalysatorforbindelsen kan ændre sig i den indledende reaktion, vil katalysatormolekylerne i den endelige reaktion vende tilbage til deres oprindelige form. Enzymer virker ved at reagere med substratmolekyler for at producere mellemforbindelser gennem en organisk reaktion, der kræver lavere aktiveringsenergi, så kemiske reaktioner accelererer, fordi kemiske reaktioner med højere aktiveringsenergier tager længere tid.

For eksempel: Enzymkatalasen er et enzym, der katalyserer en reaktion, hvor hydrogenperoxid nedbrydes til vand og ilt.

Seneste indlæg

$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found