Komplet forklaring på redoxreaktioner (reduktion og oxidation) KOMPLET

Redoxreaktioner er kemiske reaktioner, der forårsager ændringer i oxidationsnummeret på et element eller molekyle.

I hverdagen er der ofte redoxreaktioner. Blandt dem er rusten jern, rådnende grøntsager. Følgende er en komplet forklaring af redoxreaktionen

redoxreaktioner

Forståelse af Redox-reaktioner

eksempler på redoxreaktioner i kemiske forbindelser

Redoxreaktioner er kemiske reaktioner, der forårsager ændringer i oxidationsnummeret på et element eller molekyle. Udover at være præget af en ændring i oxidationsnummeret, er denne reaktion også kendetegnet ved tilsætning eller reduktion af ilt i et molekyle. Redoxreaktioner opstår på grund af reduktions- og oxidationsreaktioner

Reduktionsreaktion

En reduktionsreaktion er en reaktion, hvor oxidationsantalet falder gennem indfangning af elektroner eller frigivelse af ilt til et molekyle, atom eller ion. Eksempler på reduktionsreaktioner:

Cu-reduktionsreaktion

Oxidationsreaktion

Oxidationsreaktioner er reaktioner, der opstår, hvor oxidationsantalet stiger ved frigivelse af elektroner eller tilsætning af ilt til et molekyle, atom eller ion. Eksempel:

Oxidationsreaktion af Zn

I en redox-reaktion kombineres reduktions- og oxidationsreaktionerne ovenfor, så de samtidig bliver en enhedsredoxreaktion:

Ud over eksemplerne på redoxreaktioner ovenfor er andre eksempler på redoxreaktioner som følger:

Eksempler på redoxreaktioner

Nonredox reaktion

Er en reaktion, der ikke involverer oxidations- og reduktionsreaktioner. Der er ingen addition eller subtraktion af oxidationsnummeret fra systemet.

Eksempel:

Autoredox reaktion

I redok-reaktionen er det kendt som en autoredox-reaktion, eller det kan også kaldes en disproportioneringsreaktion, som er en reaktion, hvor et stof kan gennemgå en reduktions- og oxidationsreaktion. Eksempel:

Et eksempel på en autoredox-reaktion

I ovenstående reaktion reduceres Cl2 til KCl, hvor oxidationsantalet af Cl (0) falder til Cl (-1). Ud over at blive reduceret gennemgår Cl2 også en oxidationsreaktion, nemlig tilsætningen af ​​oxidationsnummeret. Cl2 oxideres fra oxidationsnummeret Cl (0) til Cl (+1).

Læs også: Typer af kooperativer (komplette) og deres definitioner

Redox-reaktionsudligning

Der er to måder at udligne reedox-reaktionen på, nemlig halvreaktionsmetoden og måden at ændre oxidationsnummeret på. Måden at udligne redoxreaktionen med halvreaktionssystemet udføres i følgende trin:

Eksempel 1:

I eksempel 1 under anvendelse af reaktionsudligningen ved anvendelse af reaktionsadskillelsesmetoden.

Følgende er stadierne for udligning af en redoxreaktion:

Reaktion:

Reaktionsudligningstrin:

Scene 1 : Opdeler reaktionen i to sider af reaktionsformen, nemlig den første og den anden. Hver af disse ligninger er en ligning for reduktionsreaktionen og oxidationsreaktionen

Trin 2 : At balancere antallet af elementer, der er til stede i en redoxreaktion, i den følgende ligning er der en ækvivalent ved at skrive 2 på antallet af Cr i produkt- eller produktsektionen

Trin 3 :

Desuden tilføjes elementer eller molekyler, der ikke er skrevet i reaktionen. På dette trin er der tilsætning af vandmolekyle (H2O) (hvis reaktionen finder sted under sure forhold, tilsætning af vand i den del, der mangler O-atomer, men hvis reaktionen finder sted i en alkalisk atmosfære, tilsættes aor til atomer med overskydende O-atomer) tilsættes.

I denne reaktion er der en tilføjelse til udbyttet eller produktet. Derefter udlignes antallet af molekylære koefficienter, som angiver mængden af ​​hvert element i molekylet.

Trin 4 : Balancering af hydrogenatomet med ionen (H +), hvis atmosfæren er sur eller med ionen (OH-), hvis atmosfæren er basisk. Fordi reaktionen er i en sur tilstand, tilføjes (H +) ionen til reaktionen. Tilføjelsen af ​​H + -ioner et antal H-elementer indeholdt i produkt- eller produktsektionen.

Trin 5 : Efter udligning af antallet af elementer i reaktionssektionen (venstre) og produktsektionen (højre) er næste trin at udligne oxidationsnumrene på de to sider, enten højre eller venstre. Denne udligning ved at tilføje elektroner til højre eller venstre for reaktionsligningen

Trin 6: Det sidste trin i udligningsreaktionen er rekombinationen af ​​de to tidligere adskilte reaktioner og udligning af antallet af elektroner ved siden af ​​højre eller venstre side af de to reaktioner.

Læs også: 33+ eksempler på kemiske ændringer omkring os [+ fuld forklaring]

I denne kombinerede reaktion ganges den anden del af reaktionen med 6 proportionalt med antallet af elektroner i den første del af reaktionen. På denne måde fjerner 6e af hinandens elektronioner ved at kombinere de to reaktioner.

Endelig reaktion:

Fremgangsmåden ovenfor er en udligning af oxidationstallet ved at opdele reaktionen i 2 reaktioner. Bortset fra at der er måder udjævning af redoxreaktioner på en måde ændring i oxidationsnummer.

Følgende er trinene til udligning af reaktionen ved at ændre oxidationsnummeret:

Reaktion:

1. Balancering (udligning) af de elementer, der oplever en ændring i oxidationsnummeret

2. Bestem oxidationstilstandene for disse grundstoffer, og bestem deres ændringer

3. Udligning af de to oxidationstilstande ved at multiplicere Br2 med 5 (ifølge reduktionen af ​​MnO4- det vil sige (-5)), og MnO4- multipliceres med 2 (svarende til oxidationen af ​​Br (+2))

4. Bestem mængden af ​​belastning på venstre og højre sidesektion

5. Udligning af hydrogenatomer i venstre og højre sektion ved tilsætning af H2O.

6. Udligning af belastningen ved at:

a) Hvis ladningen på venstre side er mere negativ, skal du tilføje H + -ioner så meget som ladningsforskellen (dette betyder, at reaktionen finder sted i en sur atmosfære)

b) Hvis ladningen på højre side er mere positiv, skal du tilføje OH-ion så meget som forskellen i ladning (dette betyder, at reaktionen finder sted i en alkalisk tilstand)

7. Det sidste trin er at kontrollere atomnummeret for reaktionsdelene (venstre) og produktdelene (højre). Er det lige endnu, hvis det betyder, at den endelige ligning er


Reference: Oxidationsreduktionsreaktioner

Seneste indlæg

$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found